1.A

2.B

$M_A = 1,517.29 = 44(đvC)$

$M_B = 1,0625.M_{O_2} = 1,0625.32 = 349(đvC)$

\(d_{B\text{/}O_2}=0.5\Rightarrow M_B=32\cdot0.5=16\left(\text{g/mol}\right)\)

\(d_{A\text{/}B}=2.125\Rightarrow M_A=2.125\cdot M_B=2.125\cdot16=34\left(g\text{/}mol\right)\)

Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng :  nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.

\(d_{\dfrac{B}{O_2}}=0,5\\ \Leftrightarrow\dfrac{M_B}{M_{O_2}}=0,5\\ \Rightarrow M_B=M_{O_2}.0,5=32.0,5=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{A}{B}}=2,125\\ \Leftrightarrow\dfrac{M_A}{M_B}=2,125\\ \Rightarrow M_A=2,125.M_B=2,125.16=34\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Em coi xem có chỗ nào không hiểu hỏi lại nha! 

1)

$M_X = 1,375.32  = 44(g/mol)$
$M_X = 0,0625.32 = 2(g/mol)$

2)

$M_X = 2,207.29 = 64(g/mol)$

$M_X = 1,172.29 = 34(g/mol)$

3)

$M_X = 17.2 = 34(g/mol)$

Vậy khí X là $H_2S$

4)

a) $M_X = 0,552.29 = 16$
Gọi CTHH của X là $C_xH_y$

Ta có :  $\dfrac{12x}{75} = \dfrac{y}{25} = \dfrac{16}{100}$

Suy ra:  x = 1 ; y = 4

Vậy X là $CH_4$

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_ 2+ 2H_2O$
$V_{O_2} = 2V_{CH_4} = 11,2.2 = 22,4(lít)$

d_A/O2 =M_A/32 =0,5

M_A= 0,5.32 = 16

d_B/A= 2,125

M_B = 2,125.16 = 34

\(d_{B/O_2}=\dfrac{M_B}{M_{O_2}}=\dfrac{M_B}{32}=0,5=>M_B=0,5.32=16\)

\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}=\dfrac{M_A}{M_B}=\dfrac{M_A}{16}=2,125=>M_A=2,125.16=34\)

Chúc bạn học tốt

Khối lượng mol của những khí cho:

a) dX/O2 =  = 1,375 ⇒ MX = 1,375 x 32 = 44 g/mol;

    dY/O2 =  = 0,0625 ⇒ MY = 0,0625 x 32 = 2 g/mol.

b) dX/kk =  = 2,207 ⇒ MX = 29 x 2,207 = 64 g/mol;

    dY/kk =  = 1,172 ⇒ MY = 29 x 1,172 = 34 g/mol.